Na combustão completa do isooctano,qual é a massa do gás carbono lançada ao ambiente?

A combustão completa de isooctano (C8H18) leva à formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa, em kg, de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de 10,0 mols de isooctano. Multiplique o resultado encontrado por 10 e despreze a parte decimal, caso exista.

Considere dos dados: M(C) = 12,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol.

Resolução 

Encontrando da combustão do isooctano 

C8H8 + O2 ------ > CO2 + H20 

Vamos balancear essa equação 

C8H18 + 25/2 O2 ------> 8CO2 + 9H2O

Pela equação,podemos estabelecer as seguintes relações

1 mol de C8H8 ___________ 8 mol de CO2

10 mol de C8H8 __________ x mol de CO2

x = 80 mol de CO2

Massa molar do CO2

M(CO2) = 12 + 2*16

M(CO2) = 12 + 32

M(CO2) = 44 g/mol

Massa do gás presente em 80 mol

44g ______ 1 mol

x g ______ 80 mol

x = 44*80

x = 3520 g 

x = 3,52 kg

O anuncia nós diz que é preciso multiplicar esse valor por 10 e desprezar a parte decimal 

10*x = 10*3,52 = 35,2 == > 35 kg